HP Calculatrice scientifique HP 33s - Manuel (Page 114)

ʳ
7–4 Résolution d'équations
g
@
8
 Retient 0 dans V ;
demande pour G.
g
#
!/

8
 Maintient 9,8 dans G;
résout pour T.
Exemple : Résolution de l'équation de la loi des gaz parfaits.
La loi des gaz parfaits décrit la relation entre la pression, le volume, la température
et la quantité (moles) d'un gaz parfait :
P × V = N × R × T
où P correspond à la pression (en atmosphères ou N/m 2 ), V au volume (en litres),
N au nombre de moles de gaz, R à la constante de gaz universelle (0,0821
litre–atm mole–K ou 8,314 J/mole–K), et T à la température (Kelvins : K=°C +
273,1).
Entrez l'équation comme suit :
Touches : Affichage : Description :
| H L P z
º¾ Sélectionne le mode
Equation et démarre
l'équation.
L V | d
L N z
L R z L T


º#/º º!¾
‘
º#/º º! Termine et affiche
l'équation.
| 
/ 
/  Somme et longueur.
Une bouteille de 2 litres contient 0,005 moles de dioxyde de carbone à 24°C. Si
l'on part du principe que ce gaz se comporte comme un gaz parfait, calculez sa
pression. Le mode Equation étant activé et l'équation voulue étant déjà affichée,
vous pouvez commencer la résolution de P :
Touches : Affichage : Description :
 P #@
valeur Résout pour P ; demande pour V.
2 g
@
valeur Stocke 2 dans V ; demande pour
N.