Yokogawa PH72 Personal pH/ORP Meter - Manuel (Page 76)

IM 12B03D02-01F-E
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9. Informations techniques
9.8 ORP (Potentiel d'Oxydo-Réduction)
En général, l'oxydation est la conséquence du gain d'oxygène ou de la perte d'hydrogène,
et la réduction est la conséquence de la perte d'oxygène ou du gain d'hydrogène. Dans le
domaine de l'électrochimie, l'oxydation se définit comme la perte d'électrons et la réduc-
tion comme le gain d'électrons. Ces réactions sont réversibles et s'expriment comme suit:
Ox 1 n e Red -
où Ox représente la forme oxydée de la substance, et Red sa forme réduite, e – est un
électron, n le nombre d'électrons cédés. Si une électrode inerte (pas en contact avec les
substances d'une solution ou non corrodée par une solution, platine ou or) est immergée
dans une solution contenant des substances oxydées ou réduites, elle acquiert le potentiel
correspondant au rapport des activités de ces deux substances et atteint son équilibre. Ce
potentiel s'appelle le potentiel d'oxydo-réduction (ORP). L'ORP, noté E en millivolts, en-
tre l'électrode de l'indicateur et l'électrode de référence est exprimé à partir des équations
de Nernst et s'écrit comme suit.
E : potentiel d’oxydo-réduction lorsque le potentiel
de l’électrode d’hydrogène standard est * 0
E : potentiel de l’électrode standard lorsque [Ox]5[Red]
R : constante de gaz
F : constante de Faraday
n : nombre d’électrons
T : température absolue
[Ox] : activité de la forme oxydée de la substance
[Red] : activité de la forme réduite de la substance
E 5 E 1 ln
R T
n F
[Ox]
[Red]
*
8
°
Standard Hydrogen Electrode (SHE)
où:
(9.6)
F0911.EPS
Potentiomètre
Solution test
Electrode de référence
Electrode d’indicateur
(Pt)
E
Figure 9.11 Système de mesure d'ORP