Metrohm 781 pH/Ion Meter - Manuel (Page 152)

9.2 Evaluation
142
780/781 pH/Ion Meter, Mode d‘emploi
9.2 Evaluation
9.2.1 Calibrage pH
Le calibrage pH sert à attribuer les potentiels mesurés à l’électrode pH
aux valeurs pH correspondantes. Cette relation est tout d’abord connue
de manière théorique et est décrite par l’équation de Nernst. Elle peut
être écrite de manière simplifiée pour la mesure pH de la façon sui-
vante:
pH U U U
N 0 pH
⋅ − =
=
avec
F
T R
) 10 ln( U
N
⋅
⋅ =
T: Temp. absolue en K
R: Const. gaz parfaits
F: Constante Faraday
U
pH=0
est l’ordonnée à l’origine à pH = 0. Sa valeur dépend de la cons-
truction de la chaîne de mesure. La constante théorique de Nernst U
N
est dépendante de la température et est de 59.16 mV à 25 °C par
exemple.
Théoriquement, on devrait ainsi mesurer avec une électrode pH en
verre standard (électrolyte interne c(KCl) = 3 mol/L: pH 7.0; système de
référence Ag/AgCl) à pH 7.0, un potentiel de 0 mV. Ceci représente le
soi-disant point nul de la chaîne de mesure. La représentation gra-
phique d’autres paires de valeurs U/pH livre ensuite, dans la gamme de
mesure pH normale une corrélation linéaire, conformément à l’équation
ci-dessus avec une pente -U
N
.
U/mV
4 7 9 pH
Pente = = - U
N
0
-100
100
200
∆ U
∆ pH
∆ U
∆ pH
= - 59.16 mV (25°C)
pH(0) = 7.0
Fig. 15: Relation théorique U/pH